Le pont hydrogène : un cas particulier

Les alcools et les acides carboxyliques peuvent former des ponts hydrogène entre l’atome d’oxygène du groupe hydroxyle d’une molécule et l’atome d’hydrogène du groupe hydroxyle d’une autre molécule, comme on peut le voir ci-dessous.

Ces ponts hydrogène ne peuvent se former que si les molécules sont suffisamment proches les unes des autres, ce qui est le cas en phase condensée (liquide ou solide), mais pas en phase gazeuse.

En spectroscopie IR, la présence ou l’absence des liaisons \(\mathrm{O-H}\) peut être observée sur un spectre :

• en phase gazeuse, la bande d’absorption du groupe \(\mathrm{O–H}\) est fine et d’intensité faible et son pic se situe vers \(3\ 000\ \mathrm{cm^{-1}}\) ;
• en phase condensée ou en solution, elle devient large et intense, en raison des interactions entre molécules que sont les ponts hydrogène.